溶質(zhì)，是溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質(zhì)的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質(zhì)都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。
溶質(zhì)、溶劑、溶液的基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。
在計(jì)算中先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。
溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較1、溶解度（1）量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系
（2）條件：與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))；一定是飽和溶液
（3）表示方法：用克表示，即單位是克
（4）運(yùn)算公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/100g
2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
（2）條件：與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)；不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度
（3）表示方法：用%表示，即是個(gè)比值，沒有單位
（4）運(yùn)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
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